13.對于反應(yīng)2NO2?N2O4,△H<0,試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施.

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強
t4、加入催化劑.

分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng),增大壓強、降低溫度平衡都正向移動,加入催化劑平衡不移動;
根據(jù)圖知,t2改變條件時,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,說明改變的條件是增大反應(yīng)物濃度;
t3改變條件時,正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動;
t4改變條件時,正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動.

解答 解:該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng),增大壓強、降低溫度平衡都正向移動,加入催化劑平衡不移動;
根據(jù)圖知,t2改變條件時,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,平衡正向移動,與原來平衡有接觸點,說明改變的條件是增大反應(yīng)物濃度;
t3改變條件時,正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大方向移動,所以改變的條件為減小壓強;
t4改變條件時,正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,改變的條件是加入催化劑,
故答案為:增大反應(yīng)物濃度;減小壓強;加入催化劑.

點評 本題考查圖象分析,為高頻考點,明確外界條件對化學平衡、化學反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,只有濃度改變時反應(yīng)速率與原來平衡點有接觸,溫度改變時正逆反應(yīng)速率都增大或減小且與原來平衡點沒有接觸,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題:
(1)若常溫下A為有色氣體.
①當F是一種金屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為;D中所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵.
(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的式量相等.
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成,生成39gA時,放出255.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol.
(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應(yīng)的化學方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是( 。
A.稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質(zhì)
B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化
C.Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽,可溶于水
D.溴水滴入植物油中振蕩褪色,說明溴被植物油從溴水中萃取出來

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( 。
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8.在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重m g,則相同條件下,CO2與C2H6的體積比為( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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