Question

14．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫(xiě)分子式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
（5）YZ₂在固態(tài)時(shí)為分子晶體，1mol YZ₂中含σ鍵2mol，π鍵2mol．

Answer 1

分析 X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則
（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；
（2）SO₂中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子，故為V形結(jié)構(gòu)；CO₂為直線形；SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子，故SO₂在水中溶解度更大，
故答案為：V形；直線形；SO₂；CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合價(jià)為+6價(jià)，
故答案為：Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；
（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 F-H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O-H…F，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O；
（5）CO₂在固態(tài)時(shí)為分子晶體，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1mol CO₂中含2molσ鍵、2molπ鍵，
故答案為：分子；2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目難度中等，關(guān)鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．