Question

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是

 

 

（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl₂等體積混合時，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為

 

．放電時正極附近溶液的PH

 

．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

 

，又變?yōu)樽攸S色的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)電源新型電池,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律計(jì)算解答；
（3）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽水解生成次氯酸和氫氧化鈉；次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，本身被還原為氯離子，據(jù)此寫出方程式；
（4）Mg-H₂O₂酸性電池，鎂為負(fù)極，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，H₂O₂被還原生成H₂O，正極消耗氫離子，溶液pH值增大；
（5）Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，所以溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色．

解答： 解：（1）銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水，反應(yīng)中1mol銅失去2mol電子，用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，故答案為：；

（2）300mL 0.2mol/L的KI溶液，碘離子的物質(zhì)的量為0.06mol，依據(jù)題意0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-共轉(zhuǎn)移0.16 mol電子，MnO₄^-→Mn²⁺，化合價由+7價降低為+2價，設(shè)消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為n，由電子守恒得：n×5=0.16mol，解得n=0.032 mol；
故答案為：0.032；
（3）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽水解生成次氯酸和氫氧化鈉，離子方程式為：ClO^-+H₂O  HClO+OH^-；次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，本身被還原為氯離子，NaClO溶液和FeCl₂等按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)離子方程式為：6Fe²⁺+12ClO^-+12H₂O=5Fe（OH）₃↓+Fe³⁺+3Cl^-+9HClO；
故答案為：ClO^-+H₂O  HClO+OH^-；6Fe²⁺+12ClO^-+12H₂O=5Fe（OH）₃↓+Fe³⁺+3Cl^-+9HClO；
（4）Mg-H₂O₂酸性電池，鎂為負(fù)極，被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，H₂O₂被還原生成H₂O，正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，正極消耗氫離子，溶液pH值增大；
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；增大；
（5）Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，離子方程式為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，所以溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色；
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化．

點(diǎn)評：本題為綜合題，考查了離子方程式、電極反應(yīng)式書寫、鹽類水解的應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．