Question

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中�；煊幸欢�量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究(不考慮副反應和雜質所帶的結晶水)。

【提出假設】　假設1：晶體中只含Na2CO3雜質

假設2：晶體中只含Na2S雜質

假設3：________________________________________________________________________。

【查閱資料】　Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判斷與思考】　某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并說明理由：______________________________。

【設計方案進行實驗】　基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現(xiàn)象及結論

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L－1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)

(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質

不合理　Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應，可能無H2S逸出

實驗方案	現(xiàn)象及結論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 mol·L－1H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶	品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質