實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品有:①燒杯  ②100 mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有____________(填序號),還缺少的儀器是                       。
(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作,請指出其中的錯誤:                          、                           

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是          (填字母)
A. 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶   B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C. 容量瓶洗凈后未干燥          D.定容時俯視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)     
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(5) 實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是      (填序號)
A.1000mL,80g                    B.950mL,76g  
C.任意規(guī)格,72g                  D.500mL,42g
(1)②; 膠頭滴管;
(2)未用玻璃棒引流、應(yīng)使用500mL的容量瓶
(3) AB 
(4) BC 
(5) A 

試題分析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容;(2)圖中有兩處錯誤:未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤;(3)沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶、轉(zhuǎn)移溶液時有少量溶液濺出、溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,濃度偏低;容量瓶無需干燥,C無影響;定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大。(4)容量瓶水洗后不用潤洗;氫氧化鈉固體溶于水放熱,所以應(yīng)等冷卻到室溫時再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)配制1000mL2mol/LNaOH溶液需稱量氫氧化鈉固體80.0g。
點(diǎn)評:容量瓶常見規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,配制2mol/L的NaOH溶液950mL應(yīng)選用1000mL容量瓶。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是 (        )
A.錐形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管  E.100 mL容量瓶  F.天平
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________________,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完畢后,老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )
A.定容時仰視容量瓶刻度線     B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配置,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅,加入500ml水
B.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液
C.稱取8g硫酸銅,加入500ml水
D.稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) (1)5 mol H2O的質(zhì)量為_____________,其中含有__________個水分子,
氫原子的物質(zhì)的量為_______________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是 (   )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C.常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.一定量的銅與足量的濃硫酸反應(yīng),放出2.24L氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是(    )
A.密度比為16∶11B.分子個數(shù)比為16∶11
C.體積比為1∶1D.氧原子個數(shù)比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是            (填標(biāo)號) 。
(2)請你幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):                                                                 。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法                            
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023
C.常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4L
D.1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為2mol

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