3．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（　　）
A．NH4Cl    NaCl    NaHCO3    Na2CO3
B．NaHCO3   Na2CO3   NH4Cl    NaCl
C．Na2CO3   NaHCO3   NaCl     NH4Cl
D．Na2CO3    NH4Cl   NaHCO3  NaCl

分析 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液中，酸的pH小于鹽溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液pH大�。�

解答 解：等濃度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說法不正確的是（　�。�
A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果、蔬菜即可
B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過500g
C．要促進(jìn)身體健康，飲食必須合理搭配
D．雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人體所需的蛋白質(zhì)可由雞蛋提供，青少年可適當(dāng)多吃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．碳原子與碳原子之間形成的σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)
B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
C．乙炔分子中，共含有4個σ鍵，1個π鍵
D．共價單鍵都屬于σ鍵，π鍵只存在于雙鍵或叁鍵中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天平左右兩盤的燒杯中放有足量的鹽酸，天平已達(dá)平衡，現(xiàn)向左盤燒杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，則應(yīng)在右盤燒杯中加入（　�。�
A．2.3g MgB．2.7g AlC．2.4 g MgD．2.8g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是（　�。�
A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（   ）
B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1克SO2含有n個O原子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．64nB．$\frac{1}{64}$nC．32nD．$\frac{3}{64}$n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是（　�。�
A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
C．、CH3-C≡CH、福爾馬林、乙醛
D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)方案如表，請你按要求補(bǔ)充完整：
步驟實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)用品
Ⅰ將干海帶灼燒灰化
Ⅱ將海帶灰溶解、過濾
和①玻璃棒（玻璃儀器名稱）
Ⅲ氧化濾液中的I-，反應(yīng)的離子方程式為②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ取少量Ⅲ中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明海帶中含有碘元素．
（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
Ⅵ向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
ⅥⅡ…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
⑤步驟ⅥⅠ的目的是確認(rèn)VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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