Question

A、B、C三種無色可溶性電解質(zhì)分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無明顯現(xiàn)象．則A為

 

；B為

 

；C為

 

（填化學(xué)式）．
寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

；
寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

；
寫出C與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：先根據(jù)離子共存判斷離子之間的組合：Ag⁺只能結(jié)合NO₃^-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba²⁺只能結(jié)合OH^-形成氫氧化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱．

解答： 解：A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag⁺只能結(jié)合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的離子中Ba²⁺只能結(jié)合OH^-形成Ba（OH）₂，另一種物質(zhì)則為Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO₃；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na₂CO₃，C無明顯現(xiàn)象，則C為Ba（OH）₂，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，故離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO 42-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO 42-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了未知物的檢驗(yàn)，離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．