17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

分析 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K不變，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、向醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；
D、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生電離平衡常數(shù)的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如果將每對相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學(xué)鍵數(shù)的比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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8．做焰色反應(yīng)時，使用的鉑絲每次都要用試劑洗凈，這種試劑指的是（　�。�
A．NaOH溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．飽和氯化鈉溶液

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5．A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能產(chǎn)生強酸，回答下列問題，寫出符合題意的兩種情況（請寫化學(xué)式）．
第一種情況：AS；BSO2；CSO3；
第二種情況：AN2；BNO；CNO2．

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12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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2．將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將K2SO4、Al2（SO4）3兩種鹽混合于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.03mol/L，c（Al3+）=0.005mol/L，c（H+）=0.01mol/L（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-），則c（K+）為（　�。�
A．0.045 mol/LB．0.035 mol/LC．0.005 mol/LD．0.040 mol/L

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