Question

20．下列關(guān)于溶液中的離子共存問(wèn)題或者離子反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． c（Fe³⁺）=0.1mol•L ^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-能共存
• B． 與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液中，NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-、Fe²⁺一定不共存
• C． NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D． 用銅作電極電解NaCl溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
D．用銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子．

解答 解：A．Fe³⁺、CO₃^2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B正確；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，離子方程式為3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．用銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子，離子反應(yīng)為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↑+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．