1．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種
C．該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應
D．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

分析 由結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯誤；
B．該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH（CH3）COOH，共3種，故B正確；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，可與Br2的四氯化碳溶液反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯性質的考查，注意把握同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．氯氣與水反應Cl2+H2O═Cl-+H++HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與環(huán)境、信息、能源、科技關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬是一種凈水劑，向海水中添加明礬可以使海水淡化以解決淡水危機
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質設計的
C．蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到  兩種可燃性氣體
D．Si、SiO2屬于半導體材料，具有導電性．Si 可用于太陽能電池板，SiO2可用于制造光導纖  維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明該可逆反應
一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；  
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化； 
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
A．①③⑥B．①③④⑥C．①②③D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向鋁土礦（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過量氨氣：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-
D．加入過量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是（　　）
A．淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2氣體通入CaCl2溶液中B．NO2氣體通入FeSO4溶液中
C．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸鈉D．NH3氣體通入Cu（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，原理圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．B為電源的負極
B．陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
C．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則理論可去除尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用電子式表示氯化鈉的形成過程：
（2）表示氯堿工業(yè)原理的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）電石遇到飽和食鹽水時的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（4）0.4mol/L NaAlO2溶液與0.7mol/L鹽酸等體積混合的離子方程式：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+．

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