【題目】常溫下,將pH=5的硫酸稀釋500倍,稀釋后溶液中cSO42-:cH+)約為(

A.1:1B.1:12C.1:10D.10:11

【答案】C

【解析】

當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)就要考慮水的電離平衡,即無(wú)限稀釋時(shí)溶液中的氫離子濃度接近107mol/LpH5的硫酸溶液的濃度是5×106mol/L,稀釋500倍后,溶液中c (SO42)=1×108mol/L,則稀釋后溶液中c (SO42):c (H+)約為110,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和.

A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池正確的組成是 ( )

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A.

Cu

Zn

HCl

B.

Zn

Cu

CuSO4

C.

Cu

Zn

CuSO4

D.

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去).其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無(wú)色液體.

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式:
(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: , 干燥C常用(填寫試劑名稱).
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為(填寫物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)寫出F→G的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(
A.v(NH3)=0.2molL1s1
B.v(O2 )=0.24 molL1s1
C.v(H2O)=0.25 molL1s1
D.v(NO)=0.15 molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題(提示:裝置AB的化學(xué)電源)

(1)鋅極為__________極,電極反應(yīng)式為__________________________________

(2)石墨棒C1______極,電極反應(yīng)式為__________________________________,石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少_________g;

(4)此時(shí)裝置BOH的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列用途、性質(zhì)或變化對(duì)應(yīng)正確的是(  )

A.利用糧食釀酒的化學(xué)過程包含:淀粉葡萄糖乙醇

B.在月餅包裝袋中放入生石灰:防止食物氧化變質(zhì)

C.焰火的絢麗:說(shuō)明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)

D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多,氫氧化鋁堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
C.②⑤形成的化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為1:1
D.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO。其過程如下: ,

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 圖中ΔH1ΔH2ΔH3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO4OH2e===CO2H2O

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