Question

【題目】（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_____個(gè)δ鍵，C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是__________，形成的化學(xué)鍵是___________。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

寫出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d5 N2 3個(gè) sp2 配位鍵 金屬鍵 小于 由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個(gè)電子相對(duì)比較容易。

【解析】（1）的核外電子排布為，因此的核外電子排布式為；的電子數(shù)為14，的電子數(shù)也為14；分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵含有一個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，因此一個(gè)分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵；該分子中有一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，因此原子雜化方式為；的配體的中心原子為金屬原子，由于斷裂的是中心原子和配體之間的配位鍵，所以斷裂后配體形成CO，中心原子間形成金屬鍵成為金屬晶體；正確答案: 1s22s22p63s23p63d5 ；N2 ；3個(gè)； sp2 ； 配位鍵 ；金屬鍵 。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故A為元素，B為元素，則的電子排布圖為，因B為元素，其最外層電子排布式為，而最外層電子排布式為，當(dāng)處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去亞層的1個(gè)電子相對(duì)比較容易，因此原子第一電離能小于原子第一電離能；正確答案： ；小于； 由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個(gè)電子相對(duì)比較容易。