Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          
⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0 ，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            
②試判斷K₁      K₂（填寫 “>”“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
⑶對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是     。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的 ，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)=               。

Answer 1

⑴ NO₂(g) + CO(g) === NO(g) + CO₂(g) △H =" -234KJ/mol       " （2分）
⑵ C²(NH₃)/C(N₂)×C³(H₂)     （2分）②   >  （2分）　③   c    （2分）
⑶  c   d                                                      （2分）
⑷ 25% ，（2分） 0.05mol/L·min                               （2分）

解析