【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y,發(fā)生反應 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A.v正(X)=2v逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化
【答案】A
【解析】
A. 在任何時刻都存在:2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y),說明反應正向進行,未達到平衡狀態(tài),A符合題意;
B. 反應混合物中W是固體,若未達到平衡狀態(tài),則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化,氣體的密度也會發(fā)生變化,所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時,說明反應處于平衡狀態(tài),B不符合題意;
C. 反應在恒容密閉容器中進行,反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化,所以若容器內(nèi)壓強不再變化,則反應處于平衡狀態(tài),C不符合題意;
D. 反應在恒溫恒容的密閉容器中進行,若反應未達到平衡狀態(tài),則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,說明反應處于平衡狀態(tài),D不符合題意;
故合理選項是A。
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【題目】已知:25°C時,,。下列說法正確的是
A.25°C時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大
B.25°C時,在的懸濁液加入少量的固體,增大
C.25°C時,固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時,在的懸濁液加入溶液后,不可能轉化成為
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【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間,預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。
(1)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨的生產(chǎn)條件為________________________。
(2)如圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時n(N2):n(H2)=1:3。判斷p1、p2的大小關系,并簡述理由。 _____________________
(3)實驗室在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應2min,氣體的總物質的量減少了0.8mol,則2min內(nèi)氨氣的生成速率為____________。
(4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下,c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液,氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關系為__________________。
(5)草木灰主要含有碳酸鉀,解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。
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【題目】(1)根據(jù)A~E幾種烴分子的結構填空。
上述分子中屬于C的同系物的是_____________(填字母序號)。
(2)隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步,人們?nèi)找骊P注環(huán)境問題。
①下列物質屬于室內(nèi)空氣污染物的是__________________(填字母序號,下同);
A CO2 B 甲醛 C N2
②按照垃圾分類的方法,易拉罐瓶屬于________________________;
A 可回收物 B 可堆肥垃圾
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是__________。
A 用氯氣除去廢水中的懸浮物 B 用中和法除去廢水中的酸
C 用明礬除去廢水中的重金屬離子
(3)化學是材料科學發(fā)展的基礎,合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。
①在一定條件下,將某種單體進行加聚反應得到一種如下圖所示的導電性塑料:
則合成該塑料的單體為___________ (填字母序號,下同);
A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
②工業(yè)煉鐵通常采用的方法是__________;
A 加熱分解法 B 電解法 C 高溫還原法
③某同學欲探究鐵在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中銹蝕的快慢,設計了如下實驗。
實驗序號 | A | B | C |
實驗 內(nèi)容 |
一周后,試管中鐵釘銹蝕程度最大的是__________;
④將質量相同的鐵片、銅片用導線連接后浸入硫酸銅溶液中,構成原電池,工作一段時間后銅片質量與鐵片質量相差12 g,則理論上導線中通過______mol電子。
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【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH
其中CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如下圖)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式:_______________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是__________,裝置中b的作用是_________,c中盛裝的試劑是___________。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是___________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液
(4)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為______________,操作2為_____________,操作3為_____________。
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【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下:
第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應)
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:υ正=k1 正·c2(NO),υ 逆=k1 逆·c(N2O2),k1正、k1 逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個反應的速率由第一步反應速率決定
B. 同一溫度下,平衡時第一步反應的越大,反應正向程度越大
C. 第二步反應速率慢,因而平衡轉化率也低
D. 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體,發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系:
①溫度:T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點對反應容器升溫,同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點(填字母)。
③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣,a結果如圖中曲線I所示。已知:催化效率 b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B 均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機理如下:
第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)
第二階段:I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原 B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,原因是________。
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)下列判斷正確的是
A. 若>,則正反應一定是放熱反應
B. 在和不變時達到平衡, 的物質的量大小為:
c>b>a
C. 若>,達到平衡時b、d點的反應速率為>
D. 達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
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【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應,歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。
Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:
①多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸;②微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4;③微型具支試管中裝有2~3 mL濃硫酸;④U形反應管中裝有30% KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2 mol·L-1 NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1 mol·L-1 KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)檢查整套裝置氣密性的方法是________。
(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成,應該控制的反應條件分別為___________。
(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________。
(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>I2,理由是_______。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應結束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。
(6)尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________(任答兩點)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碘化亞鐵中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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