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20．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應中還原產物與氧化產物的質量之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 該反應中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，則氮氣既是氧化產物也是還原產物，轉移電子個數是15，根據轉移電子守恒知，生成的氮氣中有$\frac{5}{8}$的是氧化產物，有$\frac{3}{8}$的是還原產物，據此分析解答．

解答 解：該反應中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，則氮氣既是氧化產物也是還原產物，轉移電子個數是15，根據轉移電子守恒知，生成的氮氣中有$\frac{5}{8}$的是氧化產物，有$\frac{3}{8}$的是還原產物，所以還原產物與氧化產物的質量之比為$\frac{3}{8}$：$\frac{5}{8}$=3：5，故選D．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確氮氣中氧化產物與還原產物所占比例是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應也可制得Cl2，某同學利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應的實驗．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？②③④（填序號）
（2）化工廠生產鹽酸的主要過程如圖乙所示：

其中關鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點燃  正確的操作順序為②③①（填序號）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果化學計量數是1，也請寫上）：
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的氧化產物為H2SeO3還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是銅
B．原固體混合物中銅的質量是9.6g
C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計算）．
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu（N03）2．假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為Cu0，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（N03）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
D．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液時應先用清水潤洗容量瓶
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．20s內，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應達到平衡狀態(tài)
B．當氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會影響達到平衡的時間
D．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0且不再發(fā)生變化

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