【題目】某鐵柱需長(zhǎng)期浸入水下,為了減少腐蝕,下列措施中不能達(dá)到目的是

A.在鐵柱上鉚上一些鋅片B.將鐵柱與直流電源的正極相連

C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青D.在鐵柱表面鍍錫

【答案】B

【解析】

A.在鐵柱上鉚上一些鋅片,這樣鋅鐵構(gòu)成的原電池,金屬鋅是負(fù)極,鐵是正極,正極金屬鐵能被保護(hù),能達(dá)到目的,A不符合題意;

B.將鐵柱與直流電源的正極相連,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕速率會(huì)大大加快,B符合題意;

C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青,可以隔絕金屬和空氣、水的接觸,能被保護(hù),能達(dá)到目的,C不符合題意;

D.利用錫的穩(wěn)定性隔離鐵與腐蝕介質(zhì)接觸,可以減少鐵的腐蝕,能達(dá)到目的,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的兩種溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法正確的是( )

①若 a<4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大

③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低

C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.摩爾是用于計(jì)量微觀粒子集體的物理量

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.0.5mol水中約含6.02×1023個(gè)H

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ?/span>D.石墨烯屬于烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式________

2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)H_____0(填大于小于)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為12.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2T3且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

05 min時(shí)間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

③工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源.制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題.
(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng).800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0molL1 , 水蒸氣的起始濃度為3.0molL1 , 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2molL1 , 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2 , 且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫.

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a molL1 , 平衡時(shí)苯的濃度為b molL1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的關(guān)系式表達(dá)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx . 已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)△S0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是(填序號(hào)).

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸,則經(jīng)過(guò)的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)?/span>

A.取代消去加成氧化B.消去加成取代氧化

C.消去取代加成氧化D.取代加成氧化消去

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同步練習(xí)冊(cè)答案