Question

下列排序不正確的是（　�。�

• A、熔點：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛
• B、酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al（OH）₃
• C、溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃
• D、穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高；
B．結合質子的能力越強，則對應酸的酸性越弱；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，碳酸鎂難溶于水，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸氫鈉沉淀；
D．Na₂CO₃性質穩(wěn)定，加熱不分解，NaHCO₃加熱易分解，H₂CO₃不穩(wěn)定，常溫下會分解．

解答： 解：A．鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故熔點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故A錯誤；
B．結合質子能力：AlO₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，故B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，碳酸鎂難溶于水，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸氫鈉沉淀，故溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃，故C正確；
D．Na₂CO₃性質穩(wěn)定，加熱不分解，NaHCO₃加熱易分解，H₂CO₃不穩(wěn)定，常溫下會分解，故穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故D正確，
故選A．

點評：本題考查氫鍵對物質物理性質的影響，物質酸性、溶解性、穩(wěn)定性的比較，難度較大．