Question

某含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為62，6.2g該含氧衍生物在足量氧氣中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀．0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成2.24LH₂（標準狀況），且每個碳原子上最多能連接一個官能團．通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式（要有計算過程）．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：先根據(jù)質(zhì)量計算出該含氧衍生物的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)濃硫酸增重的5.4g是水的質(zhì)量，計算出水的物質(zhì)的量為0.3mol，可知1mol該含氧衍生物中含6mol氫原子；根據(jù)通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量為0.2mol，可知生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，從而可知1mol該含氧衍生物中含2mol碳原子；從而根據(jù)相對分子質(zhì)量為62來確定含有的氧原子數(shù)為2，從而知道該有機物的分子式為C₂H₆O₂，可能為乙醇或二甲醚；根據(jù)0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成2.24LH₂（標準狀況），可知有兩個羥基，且每個碳原子上最多能連接一個官能團，得出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：設該含氧衍生物的分子式為C_XH_YO_Z，含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為62，6.2g該含氧衍生物的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6.2g

62g/mol

=0.1mol
濃硫酸增重的5.4g是水的質(zhì)量，故水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量n=

m

M

=0.2mol，故生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol．
由含氧衍生物燃燒的關(guān)系式可知：
C_XH_YO_Z -xCO₂ -

y

2

H₂O
 1           x         

y

2

0.1mol     0.2mol      0.3mol
得x=2  y=6  
由相對原子質(zhì)量為62可知：12X+Y+16Z=62
得z=2
故該含氧衍生物的分子式為C₂H₆O₂，可能為乙醇或二甲醚；
根據(jù)0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成2.24LH₂，說明含有兩個羥基，且每個碳原子上最多能連接一個官能團，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OH CH₂OH．
答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH₂OH CH₂OH．

點評：本題考查了燃燒法來測定有機物的分子式和結(jié)構(gòu)，難度不大，注意解題步驟的規(guī)范．