【題目】(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。

①要收集較純的干燥氨氣,使用的方法是__________________________。

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進行實驗.結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣______溶于水;圓底燒瓶中溶液變紅色,說明有_____性物質(zhì)生成。

(2)某興趣小組為驗證SO2Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)_____。

①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色,說明SO2的漂白是__________(可恢復(fù)的不可恢復(fù)的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________

【答案】向下排空氣法 () 可恢復(fù)的 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

【解析】

1)①根據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷其收集方法;

②極易溶于該溶液的氣體能形成噴泉,根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析判斷;

2)①根據(jù)二氧化硫的漂白特點分析判斷;

②根據(jù)氯氣能氧化二氧化硫分析解答。

1)①氨氣極易溶于水,密度小于空氣,則要收集較純的干燥氨氣,使用的方法是向下排空氣法。

②氨氣極易溶于水,因此能產(chǎn)生噴泉;氨氣溶于水生成一水合氨,溶液顯堿性,所以圓底燒瓶中溶液變紅色;

2)①二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色,但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的,加熱后溶液又恢復(fù)到原來的顏色,因此說明SO2的漂白是可恢復(fù)的。

②氯氣具有強氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸,同時生成氯化氫,從而失去漂白性,所以將干燥的Cl2SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,但不褪色,反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是( )

A. pH=1.2時,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水:c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

1)上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

2)從上述流程中可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

3NaClO溶液用Cl2NaOH溶液反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形,但NF3不易與Cu2-形成配離子,其原因是__________。

(4)Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢液中含有大量的K+Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2常溫下是深紅棕色液體),設(shè)計了如下流程圖:

請根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問題:

(1)若試劑aH2O2溶液(H),已知氧化性:H2O2>Br2

寫出廢液中的某陰離子和a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;

每消耗0.2mol H2O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol;

(2)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-,試劑b可選擇:KOH、BaCl2、K2CO3溶液,其添加順序不正確的是_______

A、KOH、BaCl2、K2CO3 BBaCl2、KOH、K2CO3

C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2

(3)用鹽酸調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子______,以提高氯化鉀晶體的純度;

(4)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是:____、分液、_____、過濾、______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 有機物()的名稱為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇()能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸()與足量溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2

D. 有機物(俗稱“一滴香”)()的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題:

1)鈷在元素周期表中的位置是___________,其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

2FeCO3是菱鐵礦的主要成分,其中C原子的雜化方式為________;分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則CO32中的大π鍵應(yīng)表示為________。

3)已知Fe2+半徑為61pm,Co2+半徑為65pm,在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3,其原因可能是______。

4Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

5)奧氏體是碳溶解在rFe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________;若該晶胞參數(shù)為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案