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下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾；
B、應先滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；
D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有鋇離子、硅酸根離子等．
解答： 解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，可能生成碳酸銀等白色沉淀，故A錯誤；
B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故B錯誤；
C、Cu2+能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；
D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有鋇離子、硅酸根離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅲ可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物I的分子式為
 
．化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱
 
．
（2）化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應的方程式為
 
．
（3）化合物IV的結構簡式為
 
，生成化合物IV的反應類型為
 
．
（4）化合物I 能發(fā)生消去反應，其中一種有機產物的結構簡式
 
．
（5）一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應，最多可消耗H2
 
mol．
（6）CH3CH2MgBr和   也能發(fā)生類似V→VI 的反應，其化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　） 
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A、還原劑是含CN-的物質，氧化產物不只有N2
B、氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C、配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2
D、若生成2.24LN2則轉移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C、向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D、稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為100的烷烴分子結構中有四個甲基，該烷烴的結構有（　　）
A、3種B、4種C、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

①鹽酸  ②無水酒精  ③氯化鈉晶體 ④熔融的BaSO4  ⑤硫酸溶液 ⑥液態(tài)HCl  ⑦銅  ⑧CO2⑨SO2⑩CaO
（1）上述物質屬于電解質的是
 
；
（2）屬于非電解質的是
 
；
（3）能導電的是
 
；
（4）屬于酸性氧化物的是
 
；
（5）屬于堿性氧化物的是
 
；
（6）任選一個上述電解質寫出相應的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫化學方程式：①Li2O和濃H2SO4反應
 
②Al2O3和濃H2SO4反應
 
．

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