Question

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�

反應時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

• A． 0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
• B． 5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
• C． 15 min時改變的條件不可能是升高溫度
• D． 從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

分析 A、依據(jù)化學反應速率概念計算分析判斷；
B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)利用化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)計算判斷；
C、升溫平衡逆向移動；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，結合轉(zhuǎn)化率概念計算分析．

解答 解：A、圖表中0～5min時，X消耗濃度為1.0-0.4=0.6mol/L，反應速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正確；
B、5min時反應達到第一次平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度
                 3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L）   1        0     0
變化量（mol/L）   0.6     0.2    0.2
平衡量（mol/L）  0.4      0.2    0.2
K=$\frac{[Z]•[Y]}{[X]^{3}}$=$\frac{0.2×0.2}{0．{4}^{3}}$=0.625，故B正確；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，x可以為0，7mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的分析計算，平衡轉(zhuǎn)化率的計算應用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．