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【題目】將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（ ）

A．Ba2+和NO3－ B．Na+和Cl－ C．Na+和NO3－ D．Ag+和SO42－

【答案】C

【解析】

試題AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2∶1∶1，則溶液中有Ag+ 2amol，NO3- 2amol，Na+ 2amol，SO42- amol，Ba2+ amol，Cl- 2amol，Ag+與Cl-不能大量共存，Ba2+與SO42-不能大量共存，所以最終溶液中存在的離子是Na+和NO3-。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ， 寫出該反應的化學方程式。
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是（填寫物質序號，下同），屬于單質的是。
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個數比為

A. 1∶5 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能由金屬和鹽酸反應制得的是

A.FeCl3B.AlCl3C.MgCl2D.ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。下列有關說法正確的是

A．a為電源的負極

B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C．陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2eH2↑

D．若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B．電池負極的電極反應式為：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2ePb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+

D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有7個族

C.IA族元素全部是金屬元素D.非金屬元素都是主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是：

A. 1H 2H 3H B. O2 O3

C. H216O H218O D. 12C C60

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