【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),常見處理法有:

(1)可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理如下:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②裝置D中堿石灰的作用是____________________。

(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 (Ⅰ)

2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 (Ⅱ)

當(dāng)NOxNa2CO3溶液完全吸收時(shí),x的值不可能是________(填字母)。

A.1.9 B.1.7 C.1.5 D.1.3

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44 g,NOx中的x值為________________。

【答案】(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣

(2)①D②15/8(1.875)

【解析】

試題分析:(1)①氯化銨與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。

(2)①由方程式可知,NO單獨(dú)不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足n(NO2):n(NO)≥1,當(dāng)n(NO2):n(NO)=1時(shí)x值最小,x最小值為2+1/2=1.5,因?yàn)榛煊蠳O,所以x最大值<2,x的取值范圍為1.5≤x<2,答案選D;

②設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol,由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol,

2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 △m = 48g

a 48a

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 △m = 32g

b 32b

a+b=1,48a+32b=44,解得 a=0.75mol、b=0.25mol,n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol,n(NO) = 0.25mol,x==1.875。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì):①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

其中,屬于同系物的是________;屬于同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR

B.pH=7時(shí),三種溶液中:c(M)>c(N)>c(R

C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na)> c(N)>c(HN)>c(H)>c(OH

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH)-c(H

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【題目】下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH、AlO2 D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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【題目】不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是

A. 塑料 B. 天然纖維 C. 合成纖維 D. 合成橡膠

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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。

A B

(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

(3)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式: 。

(4)當(dāng)SO2入到FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學(xué)用語解釋): 。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;

III. 。

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【題目】下列有關(guān)生活中常見的有機(jī)物和基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是

①吃饅頭,多咀嚼后有甜味屬于水解反應(yīng)

②油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④

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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的(
①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

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