已知H＋(aq)+OH－(aq) → H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等體積、0.1000 mol/L NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關(guān)系式中正確的是
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3 = Q2＞Q1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量。
達到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）
氨含量      P(大氣壓)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、
300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當(dāng)兩者反應(yīng)達到動態(tài)平穩(wěn)
時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
(1)容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質(zhì)量是多少克？
（3）活塞C要向左側(cè)移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：
序號
鹽
熔點/℃
熔化熱/
參考價格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。現(xiàn)已知：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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