5．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止食品受潮常放入硅膠；為了防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)放入的是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰

分析 為了防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此解答該題．

解答 解：為了防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)具有還原性，選項(xiàng)中只有硫酸亞鐵符合，石灰石和無(wú)水硫酸銅只起到干燥劑的作用，食鹽不能防止食品被氧化，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握題意，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)和積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為5.6mL．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤(pán)天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過(guò)濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號(hào)）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．CH3-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有機(jī)玻璃的單體．
舊法合成的反應(yīng)是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應(yīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，與舊法相比，新法的突出優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)B．原料都是無(wú)毒物質(zhì)
C．沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高D．對(duì)設(shè)備腐蝕性較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因．否，因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過(guò)量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一種實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．熱水瓶使用時(shí)間長(zhǎng)了瓶膽內(nèi)壁會(huì)產(chǎn)生一層水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
C．硬水對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)許多不便，如在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬；煮硬水的鍋爐要多用燃料，嚴(yán)重時(shí)可能造成鍋爐爆炸等
D．生活中可以采用不同的方法將硬水軟化，如煮沸法，磺化煤離子交換法等

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