【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】解:根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M(fèi)為Al,X為Si,Y為N,Z為O.
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大,因此原子半徑Al>S>O,故A正確;
B、由于非金屬性:N>Si,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiO3 , 故B錯誤;
C、由于非金屬性:O>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4 , 故C正確;
D、O原子含有2個電子層,最外層含有6個電子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正確;
故選:B.
根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M(fèi)為Al,X為Si,Y為N,Z為O.
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大;
B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析;
C、根據(jù)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析;
D、根據(jù)O原子含有2個電子層,最外層含有6個電子分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列化學(xué)用語使用正確的是( )
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O﹣C﹣O
B.氟化鈉的電子式:
C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油通過分餾獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低,為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,可以采用
A.裂解B.減壓分餾C.催化裂化D.常壓分餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是 ( )
A. 氧化反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同系物的物質(zhì)不具有
A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式
C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-,F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。則下列敘述不正確的是
A. 當(dāng)a=0.1時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當(dāng)a=0.45時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br-有一半被氧化時,c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶1∶3
D. 當(dāng)0<a<0.15時,始終有2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。請根據(jù)下列的要求回答有關(guān)問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span>__________________________________________________(用離子方程式表示);0.1 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH_______(選填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度________(選填“增大”或“減小”)。
(2)已知硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時,硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________;平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________;若有1 mol硝酸銨完全分解,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如下圖所示,若生成1 mol N2,該熱化學(xué)方程式的ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
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