16．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　  
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成2nmolB      
⑤v正（A）=v逆（C）      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　  
④平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC，同時(shí)生成nmolB，故錯(cuò)誤；     
⑤v正（A）=v逆（C），速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；     
⑥混合氣體的密度一直不再隨時(shí)間發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某種接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時(shí)無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．則上述溶液中一定不存在的離子是（　�。�
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．關(guān)于混合物分離方法選擇的規(guī)律方法提煉題組
可用于分離或提純的方法有：A．分液  B．萃取  C．過濾  D．加熱分解  E．升華  F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適（把選用的方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒C；
（2）從苯和水中分離出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定如圖流程進(jìn)行廢水處理，

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，下列判斷不正確的是（　　）
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

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