Question

根據(jù)要求填空：
（1）下列電解質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦H₂O，

①②⑤⑥

是強電解質；

③④⑦

是弱電解質．（填序號）
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10^-13，則該溫度時純水的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向2份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^--濃度的變化依次為

減小

、

增大

（填“減小”、“增大”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等．根據(jù)定義即可解答；
（2）水的電離過程為吸熱反應，溫度升高促進電離，根據(jù)該溫度下水的離子積判斷溶液中氫離子濃度與10^-7mol/L關系；
（3）醋酸根離子存在水解平衡，硝酸銨溶液顯示酸性、亞硫酸鈉顯示堿性，根據(jù)氫離子、氫氧根離子對醋酸根離子水解平衡分析CH₃COO^-濃度的變化．

解答：解：（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質有：①NaCl、②NaOH、⑤BaSO₄、⑥AgCl；水溶液中不能完全電離的有：；③NH₃?H₂O、④CH₃COOH、H₂O，
故答案為：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）溫度電離為吸熱反應，某溫度時水的離子積Kw=1.0×10^-13＞1.0×10^-14，說明溶液中氫離子濃度大于10^-7mol/L，所以該純水的pH小于7，
故答案為：＜；
（3）0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，醋酸根離子存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，加入硝酸銨，銨離子水解顯示酸性，促進醋酸根離子平衡正向移動，則CH₃COO^-濃度減��；加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解使溶液顯示堿性，抑制了醋酸根離子的水解，故CH₃COO^-濃度增大，
故答案為：減��；增大；

點評：本題考查了強電解質、弱電解質的判斷、鹽的水解平衡影響、水的電離等知識，題目難度不大，要求學生掌握強弱電解質的概念、影響鹽類水解的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．