Question

如圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子

 

，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為

 

，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物．該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為

 

，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為

 

．
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式

 

，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式

 

．
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．如圖乙是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大�。�由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①-R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而

 

（填“增大”或“減小”）．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能

 

（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用,元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Fe，⑩為Br，
（1）中子數(shù)為8的編號為③的原子，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為15；原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)只有H、Al；⑤、⑥、⑦的離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，⑧的離子電子層最多，半徑最大；
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物，為HCHO，為平面結構，含2個C-H和1個C=O鍵；
（3）⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生過氧化鈉；與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應，生成氫氧化鐵、硫酸鐵、硫酸鈉；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，鍵長越大，鍵能越��；同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，但⑧的鍵能大于⑤、⑩；①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，以此來解答．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Fe，⑩為Br，
（1）中子數(shù)為8的編號為③的原子，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為15，原子為

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N；原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)只有H（均為1）、Al（均為3）；⑤、⑥、⑦的離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，⑧的離子電子層最多，半徑最大，則離子半徑為Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：

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N；H、Al；Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物，為HCHO，為平面結構，含2個C-H和1個C=O鍵，不含孤對電子，C原子為sp²雜化，1mol該分子中π鍵1mol，數(shù)目為N_A個，故答案為：sp²；N_A；
（3）⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，其電子式為；與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應，生成氫氧化鐵、硫酸鐵、硫酸鈉，離子反應為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，故答案為：；3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，鍵長越大，鍵能越小；同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，但⑧的鍵能大于⑤、⑩，則鍵能不一定減��；①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，則熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol，
故答案為：減�。徊灰欢�減��；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol．

點評：本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用，主要依托常見元素及其化合物分析比較離子半徑大小、化學鍵、雜化、氧化還原反應及熱化學方程式等高頻考點的考查，題目綜合性強，難度較大．