在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時，溶液的pH         。


1）D； （2）①不能；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；③ 10。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物           （填化學(xué)式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：

 


②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是             ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（     ）

A．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中

發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，

再加冰醋酸

C．實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是                         （    ）

A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-

B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-

C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-

D. 由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                   （     ）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．

0mL

B．

0.672mL

C．

1.34mL

D．

2.240mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

A．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量多

B．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C．

分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D．

分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(     )

A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl         B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

 


C．四氯化碳的電子式              D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是                    （     ）

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 NA 

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)

分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O式量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

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