6．寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

分析 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定含-CHO，且分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)對稱，E的分子中含12個(gè)H原子，則苯環(huán)連接3個(gè)間位的-CH2CHO，以此來解答．

解答 解：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定含-CHO，且分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)對稱，E的分子中含12個(gè)H原子，則苯環(huán)連接3個(gè)間位的-CH2CHO，可知滿足條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握醛的性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子中含3種H，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II．NaHSO3過量；III．NaClO過量．甲同學(xué)欲通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則②I或III成立
另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{(lán)色，則III成立
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計(jì)）測定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)Li+從右邊移向左邊
B．放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x--xe-═6C
C．充電時(shí)電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時(shí)，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產(chǎn)生時(shí)說明管道發(fā)生泄漏
C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現(xiàn)象說明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案