Question

【題目】計算后填空：

(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。

(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。

Answer 1

【答案】320.4mol/L241.56.4mol0.2mol

【解析】

（1）在標準狀況下，448mL某氣體的物質的量為=0.02mol，該氣體的質量為0.64g，則其摩爾質量為=32g/mol，故該氣體的相對分子質量為32，故答案為：32；

（2）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有c（Na+）×1+c（Fe3+）×3=c（Cl-）×1，即：c（Na+）×1+0.2mol/L×3=1mol/L×1，解得：c（Na+）=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；

（3）設R的相對原子質量為x，則RCl2的摩爾質量為（x+71）g/mol，由19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則×2=0.4mol，解得x=24，故答案為：24；

（4）500mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+28g，則n（Fe3+）== 0.5mol，根據(jù)化學式可得SO42-的物質的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=× 0.5mol=0.75mol，所以SO42-的物質的量濃度為c（SO42-）== 1.5mol/L，故答案為：1.5；

（5）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案為：6.4mol；0.2mol。