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O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數為K1；

反應②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常數為K2；

總反應：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常數為K。

下列敘述正確的是(　　)

A．降低溫度，K減小  B．K＝K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率  D．壓強增大，K2減小


答案　C

解析　A項，降溫，總反應平衡右移，K增大，錯誤；B項，K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，錯誤；C項，升溫，反應①右移，c([O])增大，提高消毒效率，正確；D項，對于給定的反應，平衡常數只與溫度有關，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣(　　)

A．①比②多       B．②比①多

C．一樣多  D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度(　　)

(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(　　)

(3)平衡常數發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動(　　)

(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生變化(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47,900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是

C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均反應速率是________。

(2)該溫度下，該反應的化學平衡常數是____________。

(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________。此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

(4)由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位鍵

B．配位化合物中只有配位鍵

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵

D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：


用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

★   ★★

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