如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學反應方程式是:
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強會有危險
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強會有危險

(4)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈.
回答下列問題:
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置?
觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置
觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置

②下列裝置中的現(xiàn)象是:C
溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色
;D
溶液變藍
溶液變藍
;E
生成白色沉淀
生成白色沉淀

(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出G中的反應的化學方程式
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
.裝置F的作用是
向G中提供反應所需的水蒸氣
向G中提供反應所需的水蒸氣

(6)在H處現(xiàn)象為
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
分析:(1)依據(jù)裝置分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成;
(2)利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫;
(3)Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,不能氣體流通;
(4)①依據(jù)氯氣是黃綠色氣體判斷;
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子,溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍;通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液,氧化二氧化硫為硫酸,生成白色沉淀;
(5)依據(jù)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,結(jié)合原子守恒寫出;F為G提供水蒸氣;
(6)H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅,次氯酸具有漂白作用褪色;
解答:解:(1)分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成反應的化學方程式為:MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫,Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是飽和食鹽水;
故答案為:飽和食鹽水;
(3)Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,不能氣體流通;
故答案為:Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,體積不能改變,增大壓強會有危險;
(4)①氯氣是黃綠色氣體,觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置;
故答案為:觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置;
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子,溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍;通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液,氧化二氧化硫為硫酸,生成白色沉淀;
故答案為:溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色;溶液變藍;生成白色沉淀;
(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,結(jié)合原子守恒寫出化學方程式為:C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑;F為G提供水蒸氣的作用;
故答案為:C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑;向G中提供反應所需的水蒸氣
(6)H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅,次氯酸具有漂白作用褪色;
故答案為:生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
點評:本題考查了實驗室制備氯氣的反應原理和裝置選擇,選擇驗證和反應現(xiàn)象判斷,物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(碘化鉀淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊試液).
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,分液漏斗中盛放濃鹽酸,實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈.請回答以下問題:
①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置
觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置
觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置
;
②B中的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍

(2)在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,根據(jù)信息寫出D中反應的化學方程式
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去
生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去

(4)D處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應該怎樣操作
關(guān)閉Ⅰ處活塞
關(guān)閉Ⅰ處活塞
;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升
Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升

(5)若將C中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為:
7:3
7:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B-品紅溶液,C-氯化亞鐵溶液,D-碘化鉀淀粉溶液,E-水,H-紫色石蕊試液.
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(1)實驗開始時,打開分液漏斗旋塞和I處活塞,加入濃鹽酸后關(guān)閉分液漏斗旋塞,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈.回答下列問題:
實驗過程中B、D裝置中的現(xiàn)象是:B:
 
;D、
 

請寫出C和D中反應的離子方程式:C:
 
;D、
 

(2)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應:C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑.在Ⅱ處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是
 

(3)G處反應完畢后,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,為了防止氯氣外溢,此時應該怎樣操作
 
;裝置H中的倒扣漏斗的作用是
 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年浙江省金華一中高一上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為: B(適量澄清石灰水溶液),C(水),E(紫色石蕊試液)。

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學反應方程式是:        。
(2)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,請寫出B中的化學方程式                            
(3)在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫出D中的反應的化學方程式_________。
(4)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是            。
(5)D處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應該怎樣操作          ;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是                。
(6)若將C中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為:            。

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:填空題

(18分)如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(品紅溶液)C(氯化亞鐵溶液)D(碘化鉀淀粉溶液)E(水)H(紫色石蕊試液)

 

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學反應方程式是:         

(2)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題:

下列裝置中的現(xiàn)象是B               ;D              

請寫出C和D中的化學方程式

C:                               D:                                   

(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫出G中的反應的化學方程式                            。

(4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是             。

(5)G處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應該怎樣操作           ;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是                      。

(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為:             

 

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