Question

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl₃•6H₂O試劑，國家規(guī)定二級產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗(yàn)產(chǎn)品的質(zhì)量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要稱取5.950g Na₂S₂O₃•5H₂O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，Na₂S₂O₃與Na₂S₂O₃•5H₂O的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂S₂O₃•5H₂O；
（2）由電子轉(zhuǎn)移守恒可知關(guān)系式：2FeCl₃•6H₂O～I(xiàn)₂，再結(jié)合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得關(guān)系式：2FeCl₃•6H₂O～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，結(jié)合消耗的Na₂S₂O₃計(jì)算．

解答 解：（1）n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=0.25L×0.1000mol/L=0.025mol，則m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.025mol×238g/mol=5.950g；
故答案為：5.950；
（2）由電子轉(zhuǎn)移守恒可知關(guān)系式：2[FeCl₃•6H₂O]～I(xiàn)₂，再結(jié)合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得關(guān)系式：2FeCl₃•6H₂O～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，
設(shè)FeCl₃•6H₂O的含量為a，則：
2[FeCl₃•6H₂O]～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃
2×270.5g 2mol
0.5000a g 0.01817L×0.1000mol/L
所以2×270.5g：0.5000a g=2mol：0.01817L×0.1000mol/L
解得a=98.19%
FeCl₃•6H₂O的含量低于99.0%，高于98.0%，屬于三級產(chǎn)品，
故答案為：三．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氧化還原反應(yīng)滴定，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算解答，較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力．