在主族元素中,沒有非金屬的是
[     ]
A.IA族
B.ⅡA族
C.ⅢA族
D.ⅥA族
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
(1)已知相關物質之間存在如下變化:

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知E 及其化合物有以下變化:

E的電子排布式為
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
;由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
H2O2或N2H4或C2H6
H2O2或N2H4或C2H6
 (任寫一個).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
(1)已知相關物質之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物質己電解得到單質D的化學方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑;

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個即可).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素,A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽.D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)D的離子結構示意圖為
;工業(yè)上制取D單質方法為
電解法(或電解氧化鋁)
電解法(或電解氧化鋁)

(2)已知E是非金屬元素.
①若E單質常溫下是黃綠色氣體,請寫出少量E單質被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO

②若E單質常溫下是淡黃色晶體,E單質在氧氣中燃燒生成EO2.處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質E,該轉化應的熱化學方程式為
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
.已知:BO(g)+
12
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
(3)由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任寫一個即可).
(4)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,且只生成一種C的含氧酸鹽,該含氧酸鹽的化學式為
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.下列說法正確的是
 
(填字母編號,每小題只有一個正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價鍵
B.主族元素形成的單質,從上到下熔沸點逐漸升高
C.N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D.以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44,則甲的空間構型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對分子質量最小.在一定條件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 

(5)這五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
(用元素符號作答)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省高三上學期第三次月考化學試卷 題型:填空題

(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

(1)已知相關物質之間存在如下變化:

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為              ,由物質已電解得到單質D的化學方程式為                              ;

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為              

(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成.X和水的化學方程式            。

由A、B、C、D、E5種元素中的.兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為____  (任寫一個即可)。

(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是       。

 

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