【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明升高溫度促進(jìn)了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B. 根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應(yīng)，所以如果該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應(yīng)為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 元素上的氧化物對應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)

C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

B. 和互為同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案