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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子

B．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

C．標準狀況下，11.2 L HF含有0.5 NA個HF分子

D．500mL 12mol．L-1的鹽酸與足量 MnO2加熱充分反應，生成Cl2 分子數目1.5 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數相同D．化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物的相對分子質量是94.5，取1.89g該有機物在氧氣中充分燃燒，產生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用鈉熔法測定含氯元素，經紅外光譜分析有C-O、O-H等化學鍵，且存在手性碳原子，試寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關電化學說法錯誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為______________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產物中一定有CO”的結論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把NaOH與HCl 的中和反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該中和反應是非氧化還原反應，能夠構成原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應．
（2）利用下述反應　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是石墨，負極材料是銅，電解質溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外電路中的電子是從Cu電極流向石墨電極．
（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，則：產生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A 電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．原子半徑：Br＞Cl＞F

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