Question

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：

（1）寫出元素的符號：C           ；E             。

（2）化合物A2D2的電子式為           。

（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           。

（4）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式           。

（5）A和C形成的化合物與D單質(zhì)的反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式     。

 

Answer 1

（1）N、Na

（2）

（3）14C （4）O=C=O

（5）4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大，則C為N元素；E與A同主族，A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，則E為Na元素。

（1）根據(jù)上述推斷可知C為N，E為Na。

（2）混合物A2D2為H2O2，電子式為：

（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素具有放射性，則符號是14C。

（4）B為C元素，則B的最高價(jià)氧化物為CO2，則結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

（5）A和C形成的化合物與D單質(zhì)的反應(yīng)，為NH3的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子式和結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式的書寫。