Question

（15分）（化學---選修物質結構與性質）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。

A.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

C.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 .（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）；(2) 孤對電子（孤電子對）（3分）；（3）B （3分）；

(4)Si < C <N （2分）；(5) 3:2 （2分）；(6)原子晶體（2分）。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：Q是C；R是N；X是O；Y是Si;Z 是Cu。（1）Z2+ 的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；（2）在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+的空間軌道受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵。（3）Q與Y是同一主族的元素，由于元素的非金屬性C>Si，所以形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲>乙,它們都是分子晶體，分子間作用力隨溫度的升高而增大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，所以放電乙>甲，因此選項是B；（4）Q、R、Y三種元素都是非金屬的元素，一般情況下元素的非金屬性越強，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能也就越大，但是由于N原子核外的電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子較難，所以電離能大于原子序數(shù)比其大1的O元素，因此這三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si < C <N；（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，則該分子是C2H2,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2; （6）五種元素中，電負性最大的元素O與電負性最小的非金屬元素Si這兩種非金屬元素形成的晶體SiO2，在原子間以共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體。

考點：考查元素的推斷、物質穩(wěn)定性和沸點的比較、元素的電離能大小比較、物質結構、晶體類型的知識。