【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是

A. 鈉 B. 鐵 C. 銀 D. 汞

【答案】B

【解析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取ICl3 ：

（1）儀器a 的名稱是 。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請(qǐng)描述發(fā)生堵塞時(shí)B中現(xiàn)象 。

（4）試劑X為 。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（ ）
A.原子數(shù)之比為3：2
B.同溫同壓下密度比是2：3
C.同溫同壓下質(zhì)量比是3：2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）．
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是

A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C. C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為 ， 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

C. 用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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