【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-==H2O

C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A．鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故B正確；C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D．醋酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳的離子方程式為CO＋2CH3COOH＋=2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.NA個氯氣分子的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在l0℃時，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～2 min的平均反應速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反應至 6 min 時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)式如下，下列說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)，被廣泛應用于電子工業(yè)。

(1)Ga的原子序數(shù)為______。

(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式是________。

②反應的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____(填字母代號)．

A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：

已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；

②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：2：3
B.3：2：1
C.1：1：1
D.6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各能層中不包含d能級的是 （ ）

A. MB. OC. LD. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)Z中的官能團名稱為__________，反應③的條件為___________。

(3)關于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________，F(xiàn)→X的化學方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選，設計合成Z的線路。_________

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