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【題目】淀粉溶液是一種膠體，且遇碘單質變藍。現將淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，裝在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，以下實驗能證明半透膜完好無損的是（ ）

A.取少量半透膜內溶液于試管，滴入BaCl2溶液后不產生白色沉淀

B.取少量半透膜內溶液于試管，滴入碘水后變藍

C.取少量燒杯中溶液于試管，滴入BaCl2溶液后產生白色沉淀

D.取少量燒杯中溶液于試管，滴入碘水后不變藍

【答案】D

【解析】

因淀粉溶液是膠體，分散質淀粉分子不能透過半透膜，若半透膜完好無損，淀粉就不會進入燒杯的蒸餾水中，加入碘水就不變藍，硫酸鈉溶液中鈉離子和硫酸根離子會滲到燒杯的蒸餾水中，加入氯化鋇溶液會產生白色沉淀，不能證明半透膜是否完好無損，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Na＋的物質的量最大的是

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應產生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑

（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯-2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。

（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。

（3）若反應生成22.4LCO2（標準狀況），則反應轉移電子___mol。

（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學式可能是___。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，Fe3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。

（1）水和酒精。___

（2）碘和四氯化碳。___

（3）水和四氯化碳。___

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。___

（5）硝酸鉀和氯化鈉。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，不正確的是（ ）

A.二者在一定條件下可以相互轉化

B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3

C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等質量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，前者產生CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是中學化學中常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下兩步反應制得KMnO4：

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，二者都具有強氧化性。

請回答下列問題：

（1）反應①中的氧化劑是___。

（2）配平反應②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

該反應中氧化產物是___，每消耗11.2L（標準狀況）CO2，轉移電子數目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化，由綠色變成紫紅色

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，無沉淀產生

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強的FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請寫出該氧化還原反應的離子方程式：___。實驗中發(fā)現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應并快速放出氣體。其可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化產物是__________,HC1在反應中表現了___________（填性質）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。當反應中有2mol電子轉移時，生成氣體的體積為___________。(在標準狀況下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化產物和還原產物的質量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質①Na ②Br2 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液。

屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是___________，能導電的是_____________。(填序號）

(2)寫出下列物質的電離方程式：

H2SO4 ___________________________________________________，

Ba(OH)2__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

A.當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mL

B.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

D.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

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