2．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．試劑①可以選用的試劑是熟石灰，操作①的方法是過濾
B．試劑②可以選用的試劑是鹽酸
C．操作③是直接將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2晶體
D．無水MgCl2在通電時(shí)發(fā)生電離，電解后得到單質(zhì)Mg．

分析 海水中加入試劑①氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，操作①為過濾操作，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作③濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
A．試劑①可以選用的試劑是熟石灰，沉淀鎂離子，分離固體和溶液的操作方法是過濾；
B．分析可知試劑②是鹽酸溶解氫氧化鎂沉淀；
C．氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鎂沉淀；
D．氯化鎂加熱熔融電離，不需要通電；

解答 解：海水中加入試劑①氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，操作①為過濾操作，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作③濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
A．分析可知試劑①可以選用的試劑是熟石灰，用來沉淀鎂離子，分離固體和溶液的操作方法是過濾，故A正確；
B．分析可知試劑②是鹽酸溶解氫氧化鎂沉淀，故B正確；
C．氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鎂沉淀，不能得到氯化鎂晶體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂加熱熔融電離，不需要通電，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的分析應(yīng)用，主要是海水提鎂的過程分析判斷，注意氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮會(huì)促進(jìn)水解，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，相對(duì)位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
  X Y 
 ZW   
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜X＜W＜Z
B．Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)
C．X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)
D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物
B．ⅤA族的N和P都能形成-3價(jià)的化合物
C．ⅠA族的Na和K都能形成+1價(jià)的化合物
D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7價(jià)的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型 ①加成②氧化③酯化④加聚（　　）
A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中一定不含有的離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽(yáng)離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在；
②SiO2是由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成的SiO2分子；
③水泥是硅酸鹽材料；
④光導(dǎo)纖維的主要成分是Si單質(zhì)；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油機(jī)受熱面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅膠可以做干燥劑；
⑧氫氟酸可以用來刻蝕玻璃．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中A是黃綠色的氣體單質(zhì)，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為第三周期第VIIA族；
（2）F中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分（NaClO），在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．氯化鈉C．水D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案