中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(   )

A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C
A

試題分析：D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則D是氫氧化亞鐵。如果A是鐵，則B可能是氯化亞鐵，C可能是氯化鐵，此時(shí)得不到氫氧化鐵，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合.它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法.。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）鹽A(含結(jié)晶水)可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）。其中B、D、E為無(wú)色氣體，C為白色沉淀，H為紅褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

（1）寫(xiě)出由B→I的工業(yè)意義_______________________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
G→I                                          
C→H                                               
（3）電解混合液X的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                     
（4）若鹽A 1.960g和過(guò)量濃NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，收集到B 224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將H洗滌、烘干、灼燒、稱量得0.400g，向混合液中加入鹽酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得2.33g，則A的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                             ，
檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：                              。
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出C
溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：                            。
(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)兩種)：                 ，                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所E和F均為有刺激性氣味的氣體， H不溶于酸，示的物質(zhì)之間的一系列變化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)氣體F的化學(xué)式為      ，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為        。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
C→E                           ；  D+G→H                             ；
(3) 在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見(jiàn)現(xiàn)象為                         ，原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示G溶液的形成過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫(xiě)出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________________________________；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L－1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為         ；X的化學(xué)式為              。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                        。
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法不正確的是
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸
D．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以作為核聚變材料，下列關(guān)于的敘述正確的是（     ）
A．和互為同位素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C．原子核外電子數(shù)為2D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

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