19．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

分析 根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以各能級能量由低到高的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答該題．

解答 解：解：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．不同能層相同能級的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯誤；
B．相同能層不同能級的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯誤；
C．不同能層不同能級的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯誤；
D．不同能層不同能級的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；
故選D．

點評 本題考查構(gòu)造原理揭示的各能級能量高低的表示，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列有機物中：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是A B C E
（2）能與NaOH反應(yīng)的是B C D
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是B C
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗方案進行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（4）某同學(xué)認(rèn)為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案