Question

下列推論正確的是（　�。�

• A、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO₂

  高溫  .

  2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
• B、由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
• C、由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
• D、由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬元素的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，但是不能根據(jù)還原性比較非金屬性；
B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)；
C．等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，則碳酸的酸性小于硫酸，以此比較非金屬性；
D．某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化．

解答： 解：A．非金屬元素的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，C作還原劑，不能根據(jù)高溫下非自發(fā)反應(yīng)比較非金屬性，所以不能推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，H-F鍵能大，則HF穩(wěn)定，而HF中含氫鍵，所以HF沸點(diǎn)比HCl高，沸點(diǎn)與穩(wěn)定性沒(méi)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，則碳酸的酸性小于硫酸，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，沒(méi)有化學(xué)鍵生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及穩(wěn)定性、氫鍵、非金屬性比較、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．