【題目】G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成路線如下:
已知:①A能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO;③;
④。
(1)A的名稱為________。
(2)G中含氧官能團名稱為________。
(3)D的分子中含有________種不同化學環(huán)境的氫原子。
(4)正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等,寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______________
【答案】3甲基苯酚(或間甲基苯酚) 酯基 3
【解析】
由G的結(jié)構(gòu)可知,C、F發(fā)生酯化反應生成G,C、F分別為、(CH3)2CHCH2COOH種的一種,A分子式為C7H8O,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則說明A中含有酚羥基和甲基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以看出A為,A與丙烯發(fā)生加成反應生成B為,B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為,則F為(CH3)2CHCH2COOH,結(jié)合反應信息,逆推可知E為(CH3)2CHCH2CHO,D為(CH3)2CH=CH2,據(jù)此解答。
(1)A分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知甲基與酚羥基處于間位,結(jié)構(gòu)為,名稱為3-甲基苯酚,
故答案為:3-甲基苯酚;
(2)由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的含氧官能團名稱為:酯基,
故答案為:酯基;
(3)D為(CH3)2CH=CH2,分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子,
故答案為:3;
(4)利用信息④可知通過醛醛加成生成4個碳原子的有機物,再通過信息②生成5個碳原子的醛。乙醇CH3CH2OH在Cu作催化劑時加熱被氧化為乙醛CH3CHO,乙醛與稀NaOH溶液混合加熱發(fā)生反應得到CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO與H2在Ni作催化劑時加熱、加壓發(fā)生加成反應得到正丁醇CH3CH2CH2CH2OH,正丁醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應得到1-丁烯CH3CH2CH=CH2,1-丁烯與CO、H2在PdCl2作用下發(fā)生反應得到正戊醛CH3(CH2)3CHO。所以以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖為: ,
故答案為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)寫出有機物的名稱_____________。
(2)①等物質(zhì)的量的四種有機物A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯分別在氧氣中完全燃燒,需要O2最多的是___(用字母填寫,下同);等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒,需要O2最多的是________。
②下列各組有機物以任意比混合,若總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是___________。
A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C4H6O2 C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C4H4O5
(3)某烴與足量的氫氣加成后得到產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果該烴是單烯烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式有___種;如果該烴是炔烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
“立方烷”是新合成的一種有機烴,它具有如圖所示的碳架結(jié)構(gòu):
(4)立方烷的分子式為________________;
(5)它的二氯代物共有_________種同分異構(gòu)體;
(6)與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。這種異構(gòu)體與另一單體_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)可合成具有結(jié)構(gòu)的橡膠。另外這種異構(gòu)體自身也可聚合生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl+3O2↑,反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列實驗操作或敘述正確的是___________(填字母)。
A. 向飽和苯酚鈉溶液中,不斷通入足量二氧化碳氣體,溶液最終呈渾濁
B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水
C.除去乙烷中少量的乙烯:與適量的氫氣混合加熱,把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色的三溴苯酚沉淀
E.用氨水洗去試管內(nèi)壁的銀鏡
F.證明氯乙烷分子中含有氯原子,可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G.乙醇與氫溴酸的反應中斷裂了O-H 鍵
H. 甲醛與苯酚制取酚醛樹脂的反應屬于聚合反應
I.實驗室制取乙烯氣體時,將溫度計的水銀球放入液面下
(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反應制得,C4H10OC4H8 C4H8Br2,則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是(______)
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO。現(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體,在標準狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗①~③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
__________ | |
(3)試確定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判斷的理是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知,在含少量I-的溶液中,H2O2會較快分解,反應如下:反應①:H2O2+I- → H2O+IO-; 反應②:H2O2+IO- → H2O+O2+I-,完成下列填空:
(1)反應①中的氧化產(chǎn)物是_________,被還原的元素是___________。
(2)標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(3)H2O2分解過程中,I-的作用是__________。
(4)根據(jù)反應①和反應②,請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一種二元弱酸,寫出第一步電離的電離方程式:________,雙氧水可漂白纖維織物,目前認為是其中過氧化氫離子(HOO-)的作用。為了增強其漂白效果,應選擇在____(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進行。
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該變化的化學反應方程式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,17gNH3含有NA個N-H共價鍵
C.1molFe與S恰好完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標況下,2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】乙炔是重要的化工原料,可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI(聚異戊二烯)的流程如圖:
(1)有機物A中官能團的名稱___,反應③的反應條件____。
(2)若將①中反應物“”改為“乙醛”,經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。
乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料(聚乙烯醇縮丁醛):
已知:-CHO++H2O
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__;2分子乙炔也能發(fā)生加成反應得到鏈烴,其反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)反應⑦的化學方程式為___。
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