【題目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標準狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是( )。

A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能確定

【答案】A

【解析】

250mL 2molL-1的HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以與一定量Fe、Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積最少是：=0.45L=450mL。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)：

B.電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色

C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分

D.標況下每個電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年10月30日曲美減肥膠囊全國下架，主要成分在歐美被禁。其主要成分鹽酸西布曲明的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A.分子式：C17H26ClN

B.水解產(chǎn)物之一可用FeCl3溶液檢驗

C.該物質(zhì)共平面的原子不少于12個

D.屬于芳香烴類，可與3 mol H2加成，不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽的裝里如圖所示。下列推斷合理的是

A.鎳是陽極，電極反應(yīng)為

B.電解時電流的方向為：負極電極溶液電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則自左向右移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高假設(shè)電解前后體積變化忽略不計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數(shù)量級為10－5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.從E口逸出的是氫氣

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強導(dǎo)電性

C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，將通入足量水中，生成的分子數(shù)為

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物僅有，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

C.15g乙烷與1mol氯氣充分反應(yīng)，所得有機物中含有的氯原子數(shù)為

D.中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為

B.精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)

C.時，的純水中，含數(shù)為

D.溶液中含數(shù)為

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