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【題目】恒溫恒容條件,在密閉容器中等物質的量通入CO2H2,反應CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經達到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內CO2的體積分數不再變化

B.CO2H2轉化率的比值不再變化

C.單位時間內斷裂3NAO-H鍵,同時斷裂3NAH-H

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5,且保持不變

【答案】C

【解析】

甲醇的沸點比水低,水為氣態(tài),則甲醇必為氣態(tài),設CO2H2起始物質的量為3mol,到達平衡時二氧化碳轉換的物質的量為x,則:,據此分析解答。

ACO2的體積分數==,即無論反應是否平衡,容器內CO2的體積分數均不變化,故容器內CO2的體積分數不再變化不能說明反應已平衡,A錯誤;

BCO2H2轉化率的比值==,即無論反應是否平衡,CO2H2轉化率的比值均不變,故當CO2H2轉化率的比值不再變化,不能說明已平衡,B錯誤;

C.單位時間內斷裂3NAO-H鍵,同時斷裂3NAH-H鍵,則v(H2)=v(H2),說明反應已平衡,C正確;

D.設平均相對分子質量為M,還沒開始反應時,M==23,假設反應徹底向右進行,n(CO2):n(H2)=3:31:3,氫氣反應完,3-3x=0,x=1,M==34.5,因為該反應為可逆反應,23M34.5,混合氣體的平均相對分子質量不可能為34.5,D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某反應在體積為4 L的恒容密閉容器中進行, 0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(1)該反應的化學方程式為____________________

(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為__________,A的轉化率為________________________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________

a.容器內氣體的顏色保持不變

b.容器內混合氣體的密度保持不變

c.vB= 2vC

d.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。

該電池工作時,電子的流向___________(填“a”“b”),每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)和生活中產生的廢氣、對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為;1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱 , ____________。

(2)汽車尾氣中含有,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的的濃度如表:

時間

0

1

2

3

4

5

02s內用表示的化學反應速率為______,該溫度下,反應的平衡常數K1=______。

②若該反應在恒容絕熱條件下進行,再次達到平衡后的平衡常數為K2,則K1______ K2(填、”')。

(3)一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H<0

若向恒容密閉容器中通入,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。

(4)常溫下,用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中____________。(常溫下、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,結合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A.煤發(fā)生了化學變化

B.d中液體顯堿性

C.d中液體不分層

D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。

2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象____________。

3)裝置C中表現了SO2____________性;裝置D中表現了SO2____________性,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

4F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________

5E中產生白色沉淀,該白色沉淀的化學成分為____________(填編號,下同),設計實驗證明你的判斷____________。

A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3BaSO4

6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。

A.溫室效應 B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化

工業(yè)上為實現燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應從而將硫固定,其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽為現代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素

D. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B. 陽極的電極反應為:2O2—-4e-=O2

C. 電解質中發(fā)生的離子反應有:2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是( )

A. HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)

B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬,則ZY兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題:

(1)實驗室制備乙炔的反應__________。

(2)正四面體烷的二氯取代產物有__________種。

(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________(填字母符號)。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應

C.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D.等質量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(4)環(huán)辛四烯的分子式為__________,寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:__________。

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